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Adsorption of Arsenate on the Synthesized Layered Double Hydroxide Materials

층상이중 수산화물을 이용한 5가 비소 흡착 특성

  • 최영무 (현대건설(주) 기술개발원 설계실) ;
  • 최원호 (한양대학교 토목공학과) ;
  • 김정환 (한양대학교 토목공학과) ;
  • 박주양 (한양대학교 토목공학과)
  • Received : 2007.12.28
  • Accepted : 2008.11.03
  • Published : 2009.01.31

Abstract

Layered double hydroxide is synthesized and used in the arsenate adsorption experiments. The shapes of two materials analyzed by TEM showed that unheated material is amorphous in shape, micro-sized while heat treated material showed more crystallized in shape and nano-sized. X-ray diffraction showed this result more obvious. $N_2$ adsorption-desorption results showed that the materials are mesoporous and the specific surface area of the heated material is more than two times larger than the unheated material. Adsorption of As(V) is expected to be more in the heated material than the unheated material. Kinetic test of arsenate adsorption showed very fast reaction. The reactivity of Fe with As(V) might be the main factor for this result. The reaction kinetic of the heated and the unheated materials were similar and even the adsorption isotherms showed similar results for both materials. Both materials are found to be useful in remediation of soil and groundwater polluted by waste mine tailings consist of high concentration of As(V).

LDH(Layered double hydroxide) 물질을 제조하고 이를 이용하여 비소를 흡착시키는 실험을 수행하였다. TEM을 이용하여 제조한 LDH 물질의 형상을 살펴본 결과 열처리를 거친 시료는 나노크기의 결정화된 구조를 가지고 있고 열처리를 거치지 않은 시료는 아직 결정화가 완전히 이루어지지 않았으며 크기도 마이크로 범위에서 나타났다. X선 회절분석 결과를 보면 이 같은 결과가 뚜렷이 나타났으며, 열처리를 거친 경우는 뚜렷한 결정화를 보이고 있었다. $N_2$ 흡착 및 탈착 결과를 통해 LDH가 mesoporous한 공극 형태를 가지고 있다는 것을 알 수 있었다. 비표면적은 열처리를 거친 시료가 열처리를 거치지 않은 시료보다 2배 이상 크게 나타났다. 흡착 등온 실험 결과에서도 두 시료는 비슷한 흡착량을 보이며 기존 철산화 물에 못지않은 흡착능을 나타내고 있다. 금번에 합성한 Mg Fe-LDH 물질을 이용하여 토양 및 지하수의 비소 제거 공정에 적용할 수 있음을 확인하였다.

Keywords

References

  1. 김명진, 안규홍, 정예진(2003) 광미와 주변 논토양에서 비소 및 중금속의 수직분포 및 이동성. 대한환경공학회지, 대한환경공학회, Vol. 25, pp. 544-553.
  2. 김윤희, 한무영(1999) 음용수에서 비소의 건강상 위해성과 제거 기술의 동향. 대한환경공학회 ’99추계학술연구발표회 논문집(I), 대한환경공학회, Vol. 11, pp. 5-6.
  3. 양재규, 유대환, 이성일, 권혁기, 조주환, 성준용(2003) Iron Coated Sand를 이용한 독성 3가 비소 제거. 대한환경공학회 2003 춘계학술연구발표회 논문집, Vol. 5.1-3, pp. 450-457.
  4. 양재규, 장윤영(2006) 비소용출에 대한 토양의 물리화학적 특성 영향. 대한환경공학회지, 대한환경공학회, pp. 731-737.
  5. 이석우, 강문자, 문희정(1995) 층상이중수산화물의 물리.화학적 특성규명 및 소성된 시료의 크롬산이온 수용액에서 재수화반응. Journal of the Korean Chemical Society, Vol. 39, pp. 627-634.
  6. Masscheleyn, P.H., Delaune, R.D., and Patrick, Jr, W.H. (1991) Effect of redox potential and pH on arsenic speciation and solubility in an contaminated soil, Environ. Sci. Technol., Vol. 25, pp. 1414-1419. https://doi.org/10.1021/es00020a008
  7. Oremland, R.S. and Stolz, J.F. (2003) The ecology of arsenic, Science, Vol. 300, pp. 393-944. https://doi.org/10.1126/science.300.5618.393
  8. Korte, N.E. and Fernando, Q. (1991) A review of arsenic(III) in groundwater. Crit. Rev. Environ. Control, Vol 21, pp. 1-39. https://doi.org/10.1080/10643389109388408
  9. Welch, A.H., Westjohn, D.B., Helsel, D.R., and Wanty, R.B. (2000) Arsenic in groud water of the united states : Occurence and geochemistry. Ground Water, Vol 38, pp. 589-604. https://doi.org/10.1111/j.1745-6584.2000.tb00251.x
  10. Mukherjee, A.B. and Bhattacharya, P. (2001) Arsenic in groundwater in the Bengal delta plain : slow poisoning in Bangladesh. Environ Rev, Vol. 9, pp. 189-220. https://doi.org/10.1139/er-9-3-189
  11. Dixit, S. and Hering, J.G. (2003) Comparison of arsenic (V) and arsenic(III) sorption onto iron oxide minerals : Implications for arsenic mobility. Environ. Sci. Technol., Vol. 37, pp. 4182-4189. https://doi.org/10.1021/es030309t
  12. Yang, L., Dadwhal, M., Shahrivari, Z., Ostwal, M., Liu, P.K.T., Sahimi, M., and Tsotsis, T.T. (2006) Adsorption of arsenic on layered double hydroxides: Effect of particle size. Ind. Eng. Chem. Res. Vol. 45, pp. 4742-4751. https://doi.org/10.1021/ie051457q
  13. Xu, Z.P., Stevenson, G.S., Lu, C.-Q., Lu, G.Q., Bartlett, P.F., and Gray, P.P. (2006) Stable suspension of layered double hydroxide nanoparticles in aqueous solution. J. AM. CHEM. SOC., Vol. 128, pp. 36-37. https://doi.org/10.1021/ja056652a
  14. Zhang, J.S. Stanforth, R.S., and Pehkonen, S.O. (2007) Effect of replacing a hydroxyl group with a methyl group on arsenic(V) species adsorption on goethite. Journal of Colloid and Interface Science, Vol. 306, pp. 16-21. https://doi.org/10.1016/j.jcis.2006.10.004
  15. Raven, K.P., Jain, A. and Loeppert, R.H. (1998) Arsenite and arsenate adsorption of ferrihydrite: Kinetics, equillibrium, and adsorption envelops. Environ. Sci. Technol., Vol. 32, pp. 344-349. https://doi.org/10.1021/es970421p
  16. Prasanna, S.V., Rao, R.A.P., and Kamath, P.V. (2006) Layered double hydroxides as potential chromate scavengers. Jouranl of Colloid and Interface Science, Vol. 304, pp. 292-299. https://doi.org/10.1016/j.jcis.2006.08.064
  17. Jia, Y., Xu, L., Wang, X., and George, P.D. (2007) Infrared spectroscopic and X-ray diffraction characterization of the nature of adsorbed arsenate on ferrihydrate. Geochimica et Cosmochimica Acta, Vol. 71, pp. 1643-1654. https://doi.org/10.1016/j.gca.2006.12.021
  18. Benjamin, M.M. (2002) Water chemistry, McGraw-Hill, 1st ed., pp. 592.